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初中化學总复习知识点:第四单元物质构成的奥秘

2018-10-15 09:26 | 来源:网络综合 | 作者:佚名 | 本文已影响 人

 

第四單元物質構成的奧秘複習學案

1、原子的構成

(1)原子結構示意圖的認識

(2)在原子中核電荷數=質子數=核外電子數                 决定元素种类 質子數(核电荷数)

(3)原子的質量主要集中在 原子核  上      (4)三决定    决定元素化学性质 最外層電子數

(4)相对原子质量≈質子數+中子数                        决定原子的质量 原子核

说明:最外層電子數相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外層電子數为2)

      最外層電子數不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)

2、元素

(1)定义:具有相同核电荷数(質子數)的一类原子的总称

   *一种元素与另一种元素的本质區別:質子數不同

注意:

*由同種元素組成的物質不一定是單質,(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。

(2)表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫

a、書寫方法:

注意:*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si

*在元素符號前加上數字後只能有微觀意義,沒有宏觀意義,如3O:只表示3個氧原子

c、有關元素周期表

  *发   现:门捷列夫

注:原子序数=質子數 

d、分類

e、元素之最:

3、離子:帶電的原子或原子團

(1)表示方法及意義:如Fe3+ :鐵離子帶3個單位正電荷

 
 

同種元素的原子與離子比較:

①質子數相等

②电子数及最外層電子數不同,

③電子層數可能相同

 

(2)離子結構示意圖的認識

注意:与原子示意图的區別:質子數=电子数则为原子结构示意图

 *原子數≠電子數爲離子結構示意圖

(3)與原子的區別與聯系

粒子的種類

原   子

离    子

陽離子

陰離子

粒子結構

質子數=电子数

質子數>电子数

質子數<电子数

粒子電性

不顯電性

顯正電性

顯負電性

符    号

用元素符號表示

用陽離子符号表示

用陰離子符号表示

 

二、物質的組成的表示:

1、化合價

a、写法及意义:Mg:镁元素化合价为+2价        MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價爲+2價

b、幾種數字的含義

Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷               3 Fe2+:3個亞鐵離子

2H2O  两个水分子,  每个水分子含有2个氢原子

c、化合物中各元素正、負化合價的代數和爲零

d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質,所以單質分子中元素化合價爲0

2、化學式

(1)寫法:

a单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符號表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl

b化合物:正價在前,負價在後(NH3,CH4除外)

(2)意義:如化學式H2O的意义:4点   化学式Fe的意义:3点

(3)計算:

a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和

b、計算物質組成元素的質量比:相對原子質量×原子個數之比

c、計算物質中某元素的質量分數

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